新加坡高等高校统一招生考试化学卷应对战略:

今年高考上海化学卷出现了一些新题目,对于这样的“新面孔”,考生和教师或许都有些不适应。那么,我们又能从这些新变化中悟出些什么呢?

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新题让我们知道,靠题海战术把所有题目全扫光的企图不可能实现。实际情况是应试教育方兴未艾,把能找到的题目全拿来操练几乎成为日常教学的主要手段和目标。正式考题中有新意(哪怕只是表述上的新意)是最让学生和教师害怕的。“新=难”几乎已是定论。2009年上海高考题中也有一些“新”。

2019年高考即将到来,归纳总结能起到事半功倍的效果。高考化学实验题,是历年高考的必考题型。今天,三好网小编为高考生整理了2019高中化学常考的20项常考实验,建议大家收藏打印下来高考之前,经常翻一翻,看一看,加深印象。

从近几年的高考试题看,在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目。

比如第21题,四幅坐标曲线图。A表示烷烃分子中碳原子数越大,碳的质量分数越接近定值(6/7)。B表示氮氧化合物含氧量越高,被氧化过程中耗氧量越低。D表示酒精浓度越高,溶液密度越低。内容很简单、很基本,但用以前没见过的图来表述了。这种坐标曲线其实随处随手可画,做题的赶不上编题的。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

但在平时练习中学生在答题上因为表述不规范,在细节上丢分。

25题(3)也是四个坐标曲线图,亦可见图的随手可画(包括很荒唐的图形)。铝热反应不是可逆反应,实际情况是反应一旦进行(被镁条点着)就非常剧烈、迅速,故b较合理。

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例:

在高考中化学实验题基本上是两道题,其一就是实验的基本操作和实验基础知识;其二就是综合实验,主要考查学生的综合能力、设计实验方案的能力。

这些发生在题目中的变化,给了我们不小的启示。

1、步骤:称量:4.0g转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器:

实验题对大多数学生来说都是一个难点,它的介入点是实验的基础知识、基本技能,包括的内容有物质的分离与提纯,物质和离子的鉴别,试剂的保存,还有基本的仪器组装等。

提高处理信息的能力

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、100mL容量瓶、胶头滴管

设计实验方案对考生来说确实有一定的难度,但实际上还是考察学生的创新能力和整体的意识,回答这些问题时,从题目中要找出实验目的是什么,考生要分析实现这个目的要应用的原理是什么,你学的哪些原理能够达到这个目的,也有可能这些原理是题目当中给你的。

比如第24题,给出的H2SO4、K2SO4与氧化还原没有直接关系,思考问题时应将其排除,否则会浪费很多时间。事实上该题不需要完成该反应的化学方程式。

3、注意事项:

同时,还要关注题目中给你的信息,这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示的一些信息。需要特别关注的就是试题中给装置图的时候,关键你要分析装置图给了什么信息,还要在实验当中排除一些干扰因素。

26题(5),试管中装的什么溶液其实不在思考范围内(硫化氢中含什么杂质尚未可知),该试管首先是安全装置而不是气体净化装置。不把握该信息,选装置就没了方向。a的问题是一旦爆炸,乳胶头未必能弹出,且启普发生器内气体与爆炸源没有隔离。c、d的问题则出在硫化氢气体的通路上。

容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒

接下来我们就来看一下一些答题案例:

提高文字表述的能力

常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!

1、浓硫酸的稀释:

以选择题为代表的“标准化”试题充分体现了知识涉及面宽、评分客观公正两大优点。但大量的标准化几乎已将多数学生在理科中的语言文字表述能力扼杀得片甲不留,大量学生只能在非此即彼的选择题上打钩。但本次考题对此有一定要求,包括第25题(2)、26题(3)和27题。尤其是26题(3),要写出品红褪色,还要写出瓶壁上有浅黄色粉末并液滴,这在哑巴化学模式中训练出来的学生恐怕很难做到。

容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)

向烧杯中加入一定量的蒸馏水,沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

讲究基本思想方法

命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。

2、用pH试纸测定溶液酸碱性:

当今的教材对学科思想的系统性有些忽视,死记硬背、要知识不要文化似乎反而顺势。其实思想方法的重要性不可低估。

二、Fe3胶体的制备:

用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部,与标准比色卡比较,读出溶液的pH。

比如第19题,体现的是“能量最低原理”的思想方法。越容易发生的过程往往释放的能量越高,表现更剧烈,逆过程越困难。

1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。

3、用试纸检验气体:

比如第22题。基本思想方法是:铝提供1mol电子,被置换的金属得到的当然也是1mol电子。离开这种氧化还原思想,该题很可能成为一道耗时很多却得分率很低的难题。

操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热

用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口,看试纸是否变蓝。

比如第27题(5),用酸碱滴定的方法测定CaO2、CaO的含量。溶液滴定(包括酸碱滴定)是定量分析中非常基本的方法,可以直接滴定(比如用标准盐酸滴定NaOH溶液),也可以间接滴定或“返滴定”,应用面很广,原理却很简单。盐酸或氢氧化钠的滴定对象可以是酸碱以外的物质,比如NaO、NaO2、Na2CO3、NaHCO3、铵盐等等。有关的题目在题海中并不少见,但很多学生始终未能将酸碱滴定内化成一种基本化学方法。滴定对象每换一次都是一道“赤刮拉”的新题,难度首先不在计算而在对本不该陌生的陌生过程的理解。

三、焰色反应:

4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例):

特级教师 郑胤飞

1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧

①微热法:将导管插入水槽中,手握大试管,若导管口有气泡冒出,松开手时导管口回流一段水柱,说明该装置的气密性良好。

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2、该实验用铂丝或铁丝

②液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,液面差不变,说明气密性良好。(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)

3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质

5、闻气体的气味:

4、Na,K的焰色:黄色,紫色

用手在集气瓶口上方轻轻扇动,使少量气体飘入鼻孔。

5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K

6、焰色反应:

6、命题角度:实验操作步骤及Na,K的焰色

用洁净的铂丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注:洗涤铂丝用盐酸溶液)。

四、Fe2的制备:

7、洗涤沉淀:

1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,使蒸馏水滤出,重复2~3次即可。

2、化学方程式为:Fe2 2OH-=Fe24e2 O2 2H2O=4e3

8、判断沉淀剂是否足量的操作:

3、注意事项:所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,滴定管须插入液以下,往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等。

在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量。

4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

9、判断沉淀是否洗涤干净的操作:

五、硅酸的制备:

取少量最后一次洗涤洗液,滴加相应试剂……

1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

10、萃取分液操作:

2、现象:有透明的硅酸凝胶形成

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

3、化学方程式:NaSiO3 2HCl=H2SiO3↓ 2NaCl

11、量气操作注意:

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。

待温度恢复至室温时,调节量筒使左右液面相平。

六、重要离子的检验:

12、酸碱中和滴定终点判断:

1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在

如强酸滴定强碱,用酚酞用指示剂,当最后一滴酸滴到锥形瓶中,溶液由红色变为无色,且半分钟内不变色即为终点。(拓展:氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸:溶液由无色变为浅紫色,且半分钟不褪色。)

2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

13、有机实验中长导管的作用:

命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

冷凝回流,提高反应物的利用率。

七、氨气的实验室制法

14、氢氧化铁胶体的制备:

1、反应原理:2NH4Cl Ca2CaCl2 2NH3↑ 2H2O

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。

2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)

15、渗析操作:

3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满

将胶体装到半透膜袋中,用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上,浸在烧杯的蒸馏水中,并及时更换蒸馏水。

4、干燥方法:碱石灰干燥

16、容量瓶检漏操作:

5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同

往容量瓶内加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。如果仍不漏水,即可使用。

拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气

17、气体验满和检验操作:

6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为:反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。

①氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明收集的氧气已满。

八、喷泉实验

②可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰,若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。)

1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气,使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。

③二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则气体已满。

2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)

④氨气验满:用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

3、实验关键:①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气

⑤氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝说明气体已满。

4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉

18、玻璃仪器洗净的标准是:

1、实验原理:Cu 2H2SO4CuSO4 SO2↑ 2H2O

既不聚成水滴,也不成股流下。

2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,

19、皂化反应完成的标志:

或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

静置不分层。

3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

20、引发铝热反应的操作:

由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。

加少量KClO3,插上镁条并将其点燃。

命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

21、量取液体读数:

十、铝热反应:

视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。

1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。

22、银氨溶液的配制:

2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。

在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。

3、化学反应方程式:Fe2O3 2Al2Fe Al2O3

23、固体加热至恒重的标志:

4、注意事项:

连续两次称量质量差不超过0.1g。

要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。

24、淀粉水解程度的判断:

玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗

完全水解——加入碘水,不显蓝色。

蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu2加热,若无砖红色沉淀产生,证明淀粉没有水解。

实验装置不要距人太近,防止使人受伤。

部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色,另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu2加热,产生砖红色沉淀(同时具有上述两种现象)。

5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。

25、检验卤代烃中卤原子的操作:

十一、中和热实验:

取样与NaOH溶液共热,然后加HNO3酸化,再加AgNO3溶液,据沉淀颜色进行判断。

1、概念:酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

26、物质检验操作:

注意:酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol

取样→加试剂→表现象→说结论。

数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项:

为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算依据

为了保证酸碱完全中和常采用H 或OH-稍稍过量的方法

实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小

十二、酸碱中和滴定实验

:(以一元酸与一元碱中和滴定为例)1、原理:C酸V酸=C碱V碱

2、要求:①准确测算的体积.②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时,记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤(以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液

③滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

电解法精炼炼铜的原理:

阳极:Cu-2e-=Cu2 、Fe-2e-=Fe2

阴极:Cu2 2e-=Cu

问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质,如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱,难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。

命题角度:精炼原理及溶液中离子浓度的变化

十六、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应):

1、实验步骤:

4、用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点:

=1*GB3①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯

5、本反应的副反应:C2H5-OH HO-C2H5C2H5-O-C2H5 H2O

C 2H2SO4CO2↑ 2SO2↑ 2H2O

6、命题角度:加入药品顺序、导管的位置、饱和Na2CO3溶液的作用及考查运用化学平衡提高乙酸乙酯转化率的措施。

十九、醛基的检验:

A:银镜反应

1、银镜溶液配制方法:在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止,制得银氨溶液。

反应方程式:AgNO3 NH3·H2O=AgOH NH4NO3AgOH 2NH3·H2O=Ag2OH 2H2O

2、银镜实验注意事项:沉淀要恰好溶解银氨溶液随配随用,不可久置

加热过程不能振荡试管试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B:与新制Cu2悬浊液反应:

1、Cu2悬浊液配制方法:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4—6滴,得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项:2必须是新制的要加热至沸腾实验必须在碱性条件下

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证:

1、实验步骤:在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液,并加入几滴稀硫酸,将试管放在水浴中加热几分钟,然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项:用稀硫酸作催化剂,而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu2悬浊液的反应。

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